پاورپوینت آزمایشگاه شیمی تجزیه 2 در 164 اسلاید قابل ویرایش با فرمت pptx

فهرست مطالب

فصل اول: PH سنجی

فصل دوم:پتانسیل سنجی

فصل سوم:کاربرد الکترود های یون گزین

فصل چهارم:روش های الکترووزنی

فصل پنجم:روشهای کولن سنجی 

فصل ششم:ولتامتری 

فصل هفتم:آمپر سنجی

فصل هشتم:رسانایی سنجی

فصل اول
PH سنجی

مقدمه

 الکتروشیمی چیست؟

الکتروشیمی مبحثی در شیمی است که درمورد تبدیل انرژی شیمیایی به الکتریکی و بالعکس بحث می کند.

در سلول های گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی تبدیل می شود.

در سلول های الکترولیز انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.

سلول شیمیایی

هر سلول شیمیایی در واقع یک واکنش اکسایشی - کاهشی است.

هر واکنش اکسایشی -کاهشی شامل دو نیم واکنش است.

هر نیم واکنش یک الکترود می باشد. 

نیم واکنش اکسایش، آند ونیم واکنش کاهش،کاتد نام دارد.

مثال در مورد یک سلول الکتروشیمیایی :

        یک ظرف شامل محلول سولفات مس که در آن تیغه مسی قرار دارد.

Cu2+  +  2e →Cu                                     

           یک ظرف شامل محلول سولفات روی که در آن تیغه ای از روی قرار                                     دارد.

Zn → Zn2+  + 2e                                      

     اگر ظرف ها را با پل نمکی به هم و دو تیغه را نیز بهم وصل  کنیم ،

 جریان برق تولید می شود.

Cu2+  + Zn → Zn2+ + Cu